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硝酸银和盐酸反应的化学方程式
大部分人对于化学的认识是从初中开始的。
化学仿佛给我们打开一项通往物质世界的大门。
我们从那时候开始认识的物理反应和化学反应。
从简单的氢气和氧气反应生成水,到后来的高砷的化学价变化,以及分子构造。
从此微观的世界向我们打开。
在这漫长的学习生涯中,我们接触到了很多化学反应,也接触到了许许多多平时我们接触不到的东西。
虽然我们不经常接触,但是提起他们,我们会知道他们是怎样反应的。
今天我们就来说说硝酸银和盐酸的反应。
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
这是一个很基础的化学方程式,但是从考试来讲都考它的离子方程式
Cl-+Ag+=AgCl↓
1.盐酸[yánsuān]
盐酸(hydrochloricacid[1])是氯化氢(HCl)的水溶液[2],属于一元无机强酸,工业用途广泛。
盐酸的性状为无色透明的液体,有强烈的刺鼻气味,具有较高的腐蚀性。
浓盐酸(质量分数约为37%)具有极强的挥发性,因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发,与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴,使瓶口上方出现酸雾。
盐酸是胃酸的主要成分,它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
16世纪,利巴菲乌斯正式记载了纯净盐酸的制备方法:将浓硫酸与食盐混合加热[3]。
之后格劳勃、普利斯特里、戴维等化学家也在他们的研究中使用了盐酸[4]。
工业革命期间,盐酸开始大量生产。
化学工业中,盐酸有许多重要应用,对产品的质量起决定性作用。
盐酸可用于酸洗钢材[5],也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂[6][7],例如PVC塑料的前体氯乙烯。
盐酸还有许多小规模的用途,比如用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂、除水垢试剂、皮革加工。
全球每年生产约两千万吨的盐酸。
2017年10月27日,世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考,盐酸在3类致癌物清单中。
2.硝酸银溶液
性状
无色透明大形结晶或白色小结晶。
无气味。
纯品在光线和空气中不变黑,但有硫化氢或微量有机物存在时能促进光致还原而变黑,熔化后为浅黄色液体,固化后仍为白色。
加热至440℃时分解成银、氮气、氧气和氧化氮。
对蛋白质有凝固作用。
1g溶于0.4ml水、0.1ml沸水、30ml乙醇、6.5ml沸乙醇、253ml丙酮。
易溶于氨水、甘油,微溶于乙醚。
水溶液和乙醇溶液对石蕊呈强酸性反应,pH小于2.0,大于此pH将水解产生棕褐色的Ag2O·nH2O沉淀。
相对密度(d19)4.352。
熔点212℃。
沸点444℃(分解)。
有氧化性。
有毒,半数致死量(小鼠,经口)50mg/kg
储存
固体密封干燥避光保存。
溶液储存于棕色试剂瓶中。
安全措施
贮于阴凉干燥处,远离火种、热源。
与食用化学品、还原剂、碱类、金属粉末、易(可)燃物分储。
灭火:直流水、雾状水、砂土。
用途
测定氯化物、溴化物、碘化物、氰化物和硫氰酸盐。
测定锰的催化剂。
电镀。
制造银盐。
摄影。
瓷器着色。
稀盐酸和硝酸银反应的化学方程式现象
反应现象:有白色沉淀形成。
硝酸银与稀盐酸反应形成氯化银,反应方程式如下:
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
而氯化银不微溶于水,因此会形成白色沉淀。
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